Anorganische Verbindungen
Wasser ist sehr gutes polares Lösungsmittel und löst daher polare
Substanzen sehr gut.
Wasser enthält anorganische Stoffe in Ionen-Form echt gelöst, einmal
positiv geladen (Kationen) und einmal negativ geladen (Anionen)
Alle weiteren Alkali- und Erdalkali-Ionen kommen nur in Spuren vor.
Ebenso
kommen
Metall-Kationen
normalerweise
nicht
in
größeren
Mengen
vor.
Reduzierte
Grundwässer
können
jedoch
erhöhte
Eisen-
und
Manganwerte
aufweisen,
wobei
die
Eisenwerte deutlich im Milligrammbereich liegen können.
(
40
K ist das natürliche radioaktive Isotop des Kaliums, immer als geringer Anteil enthalten)
*
Zur Orientierung sind frühere, heute
nicht mehr geltende
Grenzwerte der TVO angegeben.
(TVO = Trinkwasserverordnung)
Aber
schon
geringe
Konzentrationen
an
anderen
Metall-Kationen,
hier
besonders
auch
Schwermetall-Kationen, können wegen ihrer Toxizität bedenklich sein.
*Selen ist ein essentielles Spurenelement, in hohen Konzentration aber toxisch.
**Zink ist ein essentielles Spurenelement, alter Richtwert (frühere TVO) 5 mg/L
Besondere Bedeutung:
Ammonium NH
4
+
→
Hinweis auf Zersetzungsvorgänge, Abwassereinleitungen
Grenzwert im Trinkwasser 0,5 mg/L
Sonderrolle:
Die Kationen der Erdalkaligruppe werden auch als „Härtebildner“ bezeichnet.
(Siehe Wasserchemie/Härte)
Anionen (negativ geladen)
Die häufigsten Anionen in natürlichen Wässern im Konzentrationsbereich von mg/L:
Meist in geringeren Konzentrationen liegen in natürlichen Wässern vor:
*Bei der Zugabe von Polyphosphat zur Korrosionsbegrenzung dürfen maximal
2,2 mg/L P (= 6,7 mg/L PO
4
3-
) zugegeben werden.
Eine
besondere
Bedeutung
haben
die
Hydrogencarbonat-
und
Carbonationen,
da
diese
weitgehend das Pufferungsverhalten eines natürlichen Wassers bestimmen.
Radioaktive Stoffe
*Der Grenzwert ist primär durch die toxische Wirkung bedingt, nicht durch die Strahlung.
Beispielhafte Ladungsbilanz
eines Wassers
Bild: Im Wasser gelöste Kationen in höheren Konzentrationen:
Calcium, Magnesium, Natrium und Kalium
AQUATIKON - Wissen über Wasser
Kationen (positiv geladen)
Die häufigsten Kationen in natürlichen Wässern im Konzentrationsbereich
von mg/L:
Ladungsbilanz
Im
Wasser
liegen
genau
so
viele
negative
Ladungen
(Anionen)
wie
positive
Ladungen
(Kationen)
vor
(Elektroneutralitätsbedingung).
Die
Verteilung
der
Ladung wird durch eine
Ladungsbilanz
dargestellt.
Die
ungefähre
Verteilung
von
Anionen
und
Kationen
in
einer
Ladungsbilanz
eines
natürlichen
Wassers
sieht
von der Größenordnung her folgendermaßen aus: